化學實驗報告合集15篇
隨著個人的素質(zhì)不斷提高，報告的使用成為日常生活的常態(tài)，報告根據(jù)用途的不同也有著不同的類型。那么，報告到底怎么寫才合適呢？下面是小編整理的化學實驗報告，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學實驗報告1
【實驗名稱】
探究影響反應(yīng)速率的因素
【實驗?zāi)康?/strong>】
1.通過實驗使學生了解化學反應(yīng)有快慢之分；
2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。
【實驗儀器和試劑】
4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。
【實驗過程】
【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
化學實驗報告2
實驗名稱
組裝實驗室制取氧氣的裝置
實驗?zāi)康?/strong>
正確地組裝一套實驗室制取氧氣的裝置，并做好排水集氣的準備
實驗器材、藥品
大試管(Ф32mm×200mm)、帶導(dǎo)管的橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)、木質(zhì)墊若干塊、集氣瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100mL)。
實驗步驟
1. 檢查儀器、藥品。
2. 組裝氣體發(fā)生裝置。
3. 檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性。
4. 按照實驗室制取氧氣的要求裝配好氣體發(fā)生裝置。
5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶倒置在水槽中。
6. 拆除裝置，整理復(fù)位。
化學實驗報告3
一、對新課程標準下的中學化學實驗的認識
《普通高中化學課程標準》明確了高中化學課程的基本理念：立足于學生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀公民的科學素養(yǎng)，構(gòu)建"知識與技能"、"過程與方法"、"情感態(tài)度與價值觀"相融合的高中化學課程目標體系。"知識與技能"即過去的"雙基";"過程與方法"是讓學生掌握學習的方法，學會學習;"情感態(tài)度與價值觀"是人文關(guān)懷的體現(xiàn)。所以新的課程理念的核心是"讓學生在知識探索的過程中，在知識、學法、人文等方面得到發(fā)展。"其中第5條特別強調(diào)："通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。"[1]高中化學課程由2個必修模塊和6個選修模塊組成，其中"化學實驗"是作為一個獨立的模塊有別于以往教材的處理，突出其重要的地位。
教育部20xx年頒發(fā)的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》為化學課程改革指明了方向，根據(jù)新的教學理念及由此產(chǎn)生的新課程標準，對照新舊教材，我們不難發(fā)現(xiàn)新課程在實驗教學方面有以下幾個主要方面的轉(zhuǎn)變：
1、從只注重培養(yǎng)實驗操作能力向培養(yǎng)實驗思維能力和培養(yǎng)實驗操作能力并重轉(zhuǎn)變，改變以往為"教"設(shè)計實驗變?yōu)?學"設(shè)計實驗，使實驗更好地配合學生的主動學習，打破以往教師壟斷實驗方案的設(shè)計向教師幫助、指導(dǎo)學生參與實驗方案的設(shè)計的轉(zhuǎn)變，這就是所謂的化學實驗的探究化[2]。改變化學實驗"照方抓藥"式的現(xiàn)狀的關(guān)鍵，是加強化學實驗的探究化設(shè)計，這對于更好發(fā)揮化學實驗的功能，促進學生科學素養(yǎng)主動、全面的發(fā)展具有重要的意義。例如：必修1中"驗證鐵能否與水蒸氣反應(yīng)"的探究實驗，教材一方面提供了實驗必要的儀器和藥品，讓學生來設(shè)計實驗方案;另一方面又提供了一個實驗方案，讓學生參考并嘗試利用該方案進行實驗，最后讓學生小結(jié)交流探究活動的收獲。這樣的實驗教學，在指導(dǎo)學生學習設(shè)計實驗的同時又鍛煉了學生進行實驗探究的動手能力。
另外，新課標不再硬性劃分演示實驗和學生實驗，而是給教師創(chuàng)造性和學生的主動性提供空間。教師通過實驗創(chuàng)設(shè)學習情景，為學生提供可觀察的化學現(xiàn)象和實驗操作，其活動指向是學生自主觀察、分析思考、交流討論、實驗研究，不是教師單純的表演或展示。從這一角度看，它和學生實驗一樣，都是學生的活動。在新課標中也提倡學生進行合作開展化學實驗研究實現(xiàn)從"單兵作戰(zhàn)"的自發(fā)研究向群眾性研究與組隊研究的"兩條腿走路"轉(zhuǎn)變。
2、從只重視理論到理論與實際相結(jié)合的轉(zhuǎn)變，更加重視化學實驗與生活、技術(shù)的聯(lián)系，注重用實驗探究的方法解決實際問題;使學生的課內(nèi)學習轉(zhuǎn)變?yōu)檎n內(nèi)和課外相結(jié)合的模式，更適應(yīng)開放式學習的需要，這就是所謂的化學實驗的生活化[。
新課標"注重從學生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景中學化學"，幫助學生"從科學、技術(shù)和社會相互聯(lián)系的視角認識化學"，從歷史和現(xiàn)實的結(jié)合上了解化學。此外，新課標還列出若干可供選擇的學習情景素材，這有助于教師落實"貼近生活，聯(lián)系實際"的教學要求，加深學生對"科學——技術(shù)——社會"觀念的理解，增強學生的社會責任感，啟發(fā)教師不斷地從社會生活和新的科技發(fā)展中吸取新鮮的信息，學生在體驗中逐步認識化學在促進社會可持續(xù)發(fā)展中的重要作用。通過化學實驗來解釋和解決日常生活和社會實際問題，對于拓展化學實驗的功能，提高學生的科學素養(yǎng)，具有十分重要的意義和價值�；瘜W實驗的內(nèi)容選取于日常生活和社會生活中的許多化學現(xiàn)象，實驗藥品取用于學生身邊常見的化學物質(zhì)，這樣可使學生有一種親切感，感到化學并不神秘，就在我們身邊，有利于調(diào)動學生學習的積極性和激發(fā)他們對實驗探究的興趣。在新課程的教材中就有很多這樣的實驗素材。諸如必修2中"用生活中的材料制作簡易電池"實驗;選修1中"鮮果中維生素C的還原性"實驗;選修2中"用淀粉自制吸水材料，并進行模擬保水試驗";選修4中"溫度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響"實驗;選修5中"自制肥皂與肥皂的洗滌作用"實驗;選修6中"用氧化還原滴定法或電化學分析法測定污水中化學耗氧量"實驗等等。
3、從只應(yīng)用近代實驗方法向適當應(yīng)用現(xiàn)代實驗方法和儀器，重視中學實驗向現(xiàn)代化轉(zhuǎn)變，這就是所謂的化學實驗的現(xiàn)代化[2]。
化學實驗的現(xiàn)代化科學手段的發(fā)明與使用，是和人類對物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的探索分不開的。鑒定物質(zhì)的化學成分需要定性分析，測定物質(zhì)的各組分的含量需要定量分析，確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需要結(jié)構(gòu)分析。高中化學新課程在化學分析方法的定量化和實驗手段的現(xiàn)代化方面，跟以往的化學課程相比有了很大的改進。在高中化學新課程中引入了現(xiàn)代儀器分析的四大類儀器或方法(光譜類、色譜類、質(zhì)譜類、電化學類)。例如：選修5中，"用質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量"，"用紅外光譜、核磁共振氫譜等方法鑒定分子結(jié)構(gòu)";選修6中"用化學方法或紅外光譜法檢驗鹵代烷中的鹵素"實驗，"用中和滴定法或氣相色譜法測定醋酸中醋酸的含量"實驗等。值得注意的是，對于這些現(xiàn)代實驗分析儀器和方法的學習并不是要求學生都要掌握它們的具體的原理和應(yīng)用技術(shù)，不同的實驗技術(shù)所要求的程度是有區(qū)別的。有的只是屬于介紹性質(zhì)，只要求學生掌握其最基本的原理，達到拓展科學視野的目的就可以了。
4、重視綠色化學思想與可持續(xù)發(fā)展觀念在實驗中的體現(xiàn)，這就是所謂的化學實驗的綠色化[2]。高中化學新課程在設(shè)計上十分注重"體現(xiàn)綠色化學思想"。例如：選修6(實驗化學課程模塊)中，將"形成綠色化學的觀念"作為一項重要目標;將"樹立綠色化學思想，形成環(huán)境保護的意識"單獨作為一條"內(nèi)容標準";將"查閱資料：符合‘綠色化學’思想的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)" 作為"活動與探究建議"中的一項學習活動。
二、開展化學實驗教學要注意的問題
在新課程標準下，化學實驗教學有了更為突出的作用和意義。因此，抓好實驗教學是化學教學中十分重要的教學內(nèi)容。那么，在開展化學實驗教學過程中要注意哪些問題呢?筆者認為可以從以下幾個方面去考慮：
(一)、加強思想認識，重視實驗教育功能的發(fā)揮
激發(fā)學習興趣、體驗科學探究、訓練可行方法、學習化學知識、學會團結(jié)協(xié)作是化學實驗的主要教育功能。對此教師首先要有深刻的思想認識，同時要通過具體的教學實踐發(fā)揮好這些化學實驗教育功能。
具體而言，教師在實驗內(nèi)容的設(shè)計和選擇上，需要注意從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際出發(fā)，以激發(fā)學生學習化學興趣，幫助學生認識化學與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類所面臨的與化學相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力。通過化學實驗教學，可以讓學生學習化學知識，在學習過程中，會得到大量的感性認識，將感性認識轉(zhuǎn)化為理性認識，并運用已有知識和相關(guān)資料解決問題。同時，學會團結(jié)協(xié)作是當前社會分工日益完善、細致所導(dǎo)致的對人才自身素質(zhì)的要求，在實驗內(nèi)容的選擇中要重視選擇一些需要通過小組協(xié)作方式才能完成的試驗探索，讓學生在實驗探索的過程中根據(jù)要求，進行分工協(xié)作，共同完成實驗，在實驗探究中學會合作與分享。
新課程在必修1的第一章《從實驗學化學》里就已經(jīng)明確了"化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學"并強調(diào)了掌握好實驗方法的重要意義。我們可以利用好第一節(jié)《化學實驗基本方法》的教材，先對學生進行化學學科特點和化學學習方法的教育，這包括了實驗安全教育和實驗規(guī)范教育。實驗安全教育可以通過學生分組進行思考與交流再由學生小結(jié)，使學生認識到化學實驗的操作應(yīng)該規(guī)范，應(yīng)該仔細檢查安全措施，確保實驗的安全和成功。然后，利用小組合作做實驗可以兩人一組，有大致的分工，職責基本明確，緊密配合的形式完成"粗鹽的提純"實驗。學生完成實驗后要做好總結(jié)和相互評價，老師最后結(jié)合自己觀察的情況點評學生們的表現(xiàn)，表揚一些組或個人。通過這樣的實驗教學，既培養(yǎng)了學生的實驗安全意識，又樹立了學生的團結(jié)協(xié)作意識。
(二)、提高動手能力，關(guān)注學生實驗技能的培養(yǎng)
進行化學實驗的基礎(chǔ)是實驗者必須對化學實驗基本方法和技能有一定的了解。新課程標準的課程目標中將"獲得有關(guān)化學實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學習實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學實驗"列作"知識與技能"目標之一。在新課程里增加了大量的學生實驗探究的內(nèi)容，在實驗探究中的每一個實驗，必須由學生親自動手做實驗才能完成，因此，提高學生的實驗動手能力是完成好化學實驗教學的基礎(chǔ)。同時，要十分重視學生解決問題的能力培養(yǎng)，特別是觀察、實驗、假說、推理、收集資料、分析資料、處理數(shù)據(jù)等。要重視通過實驗發(fā)展學生思維的敏捷性、靈活性、深刻性、獨創(chuàng)性和批判性等良好的品質(zhì)，培養(yǎng)學生的實踐精神和創(chuàng)新能力。
值得注意的是，教材編寫時由于考慮到各種條件的限制，往往是演示實驗多，學生實驗少，如果教師教學是按照"教師演示實驗→學生觀察實驗→教師引導(dǎo)學生得出結(jié)論→例題→課堂訓練→課后鞏固練習"，其效果是學生會應(yīng)試而沒有得到發(fā)展。因此，教師要創(chuàng)造條件，根據(jù)實際情況，靈活處理教材，盡可能做到演示實驗學生化，讓每個學生都有動手的機會。其學生操作流程是：根據(jù)要解決的問題→設(shè)計實驗原理→選實驗器材→動手實驗→記錄現(xiàn)象及數(shù)據(jù)→處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論。
例如：在必修1的第一章第一節(jié)《化學實驗基本方法》中，教材并沒有硬性區(qū)分演示實驗和學生實驗，為了更好的提高學生的實驗?zāi)芰Γ岢處煻嗖捎眠呏v邊實驗的教學方式。這樣有利于學生掌握實驗技能，培養(yǎng)觀察、思維、獨立操作等能力，容易獲得成功感。建議實驗1"粗鹽的提純"、實驗2"硫酸根離子的檢驗"作為邊講邊進行學生實驗，實驗3"實驗室制取蒸餾水"作為演示實驗，實驗4"萃取和分液"即需在老師的指導(dǎo)或示范下學生完成實驗。
(三)、培養(yǎng)問題意識，提高學生問題解決的能力
增強培養(yǎng)學生的問題意識，將問題轉(zhuǎn)化為課題的能力是提高學生設(shè)計問題、解決問題能力的前提。問題意識是指學生在認識活動中意識到的一些懷疑、焦慮、探究的心理狀態(tài)，這種心理狀態(tài)驅(qū)使學生積極思維，不斷提出和解決問題。心理學研究表明，意識到問題的存在是思維的起點，沒有問題的思維是膚淺的思維、被動的思維。在化學實驗教學中，能用于實驗探究的問題可能來自自然現(xiàn)象、社會生活和生產(chǎn)實踐，也可能來自學習的過程中，還有可能來自教師精心設(shè)計的問題情境，無論是什么情況，始終要讓學生產(chǎn)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的渴求和欲望。對于教材中某些驗證性的實驗如果改為探究性的實驗，可將學生帶入科學探究的情境中，從而不斷增強他們發(fā)現(xiàn)問題和解決問題意識和能力。
例如，對于必修1中的"Fe(OH)2的制備和性質(zhì)"探究實驗，教師先講清楚Fe(OH)2的顏色、狀態(tài)及溶解性，然后演示新制的FeSO4與NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)果學生未能觀察到白色絮狀沉淀，而看到的卻是灰綠色沉淀。這一現(xiàn)象會立即引起了學生的注意，教師要及時引導(dǎo)學生提出問題：
①為什么要用新制的FeSO4溶液?
�、跒楹螌⒌喂懿迦朐嚬芾锶芤旱牡撞�，慢慢擠出NaOH溶液?
③久置的NaOH溶液中溶解了什么物質(zhì)?當學生通過分析認識到FeSO4、Fe(OH)2易被空氣中的氧氣所氧化時，換一瓶已煮沸過的NaOH溶液，以除去溶解的氧氣，再進行實驗，先得到了白色沉淀，但過一會兒就轉(zhuǎn)變成灰綠色，然后逐漸變?yōu)榧t褐色，這一現(xiàn)象又引起了學生的疑問。教師進一步引導(dǎo)討論：采取什么方法能使生成的Fe(OH)2氧化速率減慢?經(jīng)過一系列的思考、討論、比較，最后選用在新制FeSO4液面上，滴加幾滴苯作保護層，將滴管伸入試管底部;滴加煮沸過的NaOH溶液終于得到了白色Fe(OH)2沉淀，并保持了較長的時間。通過類似的實驗教學，最終會使學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題變成一種習慣，成為一種需要。
化學實驗報告4
實驗名稱：
排水集氣法。
實驗原理：
氧氣的不易容于水。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。
實驗步驟：
�、贆z————檢查裝置氣密性。
�、谘b————裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊
�、蹔A————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
④點————點酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。
�、菔铡门潘ㄊ占鯕狻�
�、奕 獙�(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。
⑦滅————熄滅酒精燈。
實驗名稱：
排空氣法。
實驗原理：
氧氣密度比空氣大。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管。
實驗步驟：
把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。
化學實驗報告5
一、說教材
1、教材的地位和作用
鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點。通過對本節(jié)的學習，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識，并為下一節(jié)堿金屬的學習奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。
鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實際指導(dǎo)應(yīng)用意義。
根據(jù)教學大綱的要求、教材的具體內(nèi)容和具體學情，本節(jié)課共分為兩課時。
第一課時：過氧化鈉的性質(zhì)；
第二課時：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。
以下我所說的是第一課時的內(nèi)容。
2、教學目標
�。�1）知識與技能
掌握過氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運用。通過對過氧化鈉用途的學習來培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力。
�。�2）過程與方法
Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)作為引領(lǐng)學生探究未知領(lǐng)域的手段。
通過教學設(shè)計，授以學生科學的學習方法：對比法、實驗探究法。
�。�3）情感態(tài)度價值觀方面
在較自由的互動式、探究式的學習氛圍中，通過親身體驗獲得實驗結(jié)果的過程培養(yǎng)學生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的精神以及科學求真的價值觀。
3、教學重、難點
（1）教學重點：過氧化鈉的性質(zhì)
�。�2）教學難點：過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)。
二、說學情
1、知識儲備：
在初中階段，學生已學過燃燒的三要素，通過上節(jié)對金屬鈉的學習，學生也普遍具有了研究的熱情。
2、學生特點：
高一學生的化學知識和實驗技能均有限，雖對探究性實驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動地去觀察、思考和探索本質(zhì)。故：本節(jié)課中，我將多設(shè)疑、多激疑引導(dǎo)，讓學生都能動起手來，把實驗作為探究未知領(lǐng)域的手段。
三、說教法
我的理念：建構(gòu)主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認知沖突或疑惑激發(fā)興趣。
1、本節(jié)采用：“互動式”、“啟發(fā)—探討式”的實驗引導(dǎo)分析的方法。
2、實驗方面：演示實驗改為學生演示、學生兩人分組實驗。
3、多媒體輔助教學、學案導(dǎo)學。
宗旨：將課堂還給學生。
四、說學法
1、引導(dǎo)學生學會：觀察現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗證假設(shè)→得出結(jié)論。
2、引導(dǎo)學生掌握實驗探究、對比討論的方法。
3、引導(dǎo)學生學會由Na2O2的性質(zhì)，分析用途。
五、說教學過程
一共分為四個階段，引入探究階段、總結(jié)歸納階段、練習強化階段及課后鞏固階段。
【引入階段】
創(chuàng)設(shè)情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。
依據(jù)情景設(shè)疑：“為什么能夠著火？”喚醒學生舊知識中關(guān)于燃燒三要素的認識，并以此展開后續(xù)教學。
情景化設(shè)疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢？學生發(fā)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火？
對比實驗驗證猜想：未經(jīng)處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點固體物質(zhì)，再吹，通過現(xiàn)象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質(zhì)：過氧化鈉及其物理性質(zhì)。
【探究階段】
新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢？
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計意圖：通過對著火點的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。
新疑問：人呼出的`氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰的作用呢？
學生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應(yīng)是CO2、H2O與Na2O2作用生火。
過渡：但是，CO2、H2O不是常見的滅火材料嗎？又如何去生火呢？
實驗驗證解決懸疑1：
探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。
學生演示實驗一：
向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。
結(jié)論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計意圖：通過三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物有O2，繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3；通過對著火點的分析，推出這個反應(yīng)中能量的變化。
過渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎？它在中間又起到怎樣的作用呢？從而引入到對水的探討。
實驗驗證解決懸疑2：
探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。
學生演示實驗二：
滴水生火
結(jié)論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計意圖：通過對燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應(yīng)的可能產(chǎn)物有O2，繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH；通過對著火點的分析，推出這個反應(yīng)中能量的變化。
過渡：是否真是這樣呢？
學生分組實驗：
探究Na2O2與H2O的反應(yīng)
學生根據(jù)現(xiàn)有儀器設(shè)計實驗方案，師生互動討論出方案后，進行實驗探究驗證猜想。同時，以實驗報告引導(dǎo)學生觀察現(xiàn)象，并由觀察到的現(xiàn)象去分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。能夠?qū)嶒炁c理論相結(jié)合。
本節(jié)課中，我是一步一個臺階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，從而達到攻克難點。
【總結(jié)歸納】
學生自主總結(jié)完成對Na2O2知識的整理。
以一首小詩來完成對Na2O2知識的高度概括，并激發(fā)學生研究化學的興趣。
小詩
過氧化鈉色淡黃，與水反應(yīng)可生氧；
強氧化性能漂白，酚酞先紅后退場；
二氧化碳也反應(yīng)，密封保存記心上；
防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚！
【練習強化】
設(shè)置了不同難度的習題，以基礎(chǔ)的實驗現(xiàn)象，提升至雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移。
1、向滴有酚酞的水中加入少量的過氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（）
A、溶液仍為無色
B、溶液最終為紅色
C、有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色
D、有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色最終為無色
2、用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，求出被氧化和被還原的原子個數(shù)之比。
【課后鞏固】
1、查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩
2、設(shè)置課后習題鞏固知識。
課本：P31頁一、填空題：1二、選擇題：1、2
設(shè)計意圖：學生已經(jīng)見證過神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對Na2O2有著濃厚的興趣，順勢指導(dǎo)學生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰的Na2O2更精彩”。
在這里，將學習由課堂延伸到了課外，由學校延伸到生產(chǎn)與生活。
化學實驗報告6
分析化學實驗報告格式
1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣
2.實驗原理
3.實驗用品 試劑 儀器
4.實驗裝置圖
5.操作步驟
6. 注意事項
7.數(shù)據(jù)記錄與處理
8.結(jié)果討論
9.實驗感受(利弊分析)
實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康?
學習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用;
學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法:
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
3、產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g
產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴格操作。
化學實驗報告7
一、實驗?zāi)康模?/strong>
1。掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能．
2。理解過濾法分離混合物的化學原理．
3。體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用．
二、實驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，
SO42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實驗操作：
1。溶解：
�、俜Q取約4g粗鹽
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
�、郯颜麴s水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
2。過濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次．
3。蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4。 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．
五、現(xiàn)象和結(jié)論：
粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學實驗報告8
1：實驗?zāi)康�，具體寫該次實驗要達到的要求和實現(xiàn)的任務(wù)。
2：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結(jié)一下就行。
3：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。
4：實驗步驟：
5：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。
6：問題分析及討論
實驗步驟
（1）在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
�。�2）加熱實驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；
（3）在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；
�。�4）待實驗（3）的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反復(fù)多次）
（5）實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。
實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：
實驗編號實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋
（1）木條不復(fù)燃
�。�2）木條不復(fù)燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃。
�。�3）3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復(fù)燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復(fù)然
�。�4）新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用！H2O2繼續(xù)分解
�。�5）5MnO2的質(zhì)量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應(yīng)速度，不改變其化學性質(zhì)和質(zhì)量
實驗題目：
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康模?/strong>
學習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用；
學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5常量組分分析時cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
—cook
—cooh
+naoh===
—cook
—coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l—1
naoh/mol·l—1
結(jié)果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh/mol·l—1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對平均偏差
化學實驗報告9
一、實驗?zāi)康模?/strong>
1、培養(yǎng)同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2、學習相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實現(xiàn)學習與實踐相結(jié)合。
二、實驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。
藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實驗原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學方程式中二者的化學計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。
�、艢溲趸c溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應(yīng)達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應(yīng)達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實驗內(nèi)容及步驟：
1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗
3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３?0秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
六、實驗結(jié)果：
�、贉y得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/L
�、跍y得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/L
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
�、芘荩ǖ味ü芗庾鞖馀荩萆ㄖ甘緞┳兩刂婆c選擇）
八、注意事項：
①滴定管必須用相應(yīng)待測液潤洗2—3次
�、阱F形瓶不可以用待測液潤洗
�、鄣味ü芗舛藲馀荼仨毰疟M
④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
�、莸味〞r成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
�、拮x數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處。
化學實驗報告10
一、前言
現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應(yīng)。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學反應(yīng)的。本實驗報告是研究電化學反應(yīng)發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
二、實驗方法和觀察結(jié)果
1、所用器材及材料
�。ǎ保洪L方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
�。ǎ玻捍朋w一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。
�。ǎ常核芰掀恳粋�，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。
（４）：鐵片兩片。（對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>
2、電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。
3、"磁場中的電化學反應(yīng)"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設(shè)計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應(yīng)"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應(yīng)"裝置的正極、負極。
4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）
7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵�？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。
9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。
10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導(dǎo)線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生�？梢杂没瘜W上氧化－還原反應(yīng)定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、確定"磁場中的電化學反應(yīng)"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。
12、改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應(yīng)》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
三、實驗結(jié)果討論
此演示實驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應(yīng)"是成立的，此電化學反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學反應(yīng)。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。
通過磁場中的電化學反應(yīng)證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）。
通過磁場中的電化學反應(yīng)證實：物理學上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應(yīng)修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。
通過實驗證實，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，電流流流動的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。
《磁場中電化學反應(yīng)》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當量成正比。法拉第常數(shù)是１克當量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應(yīng)等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
四、進一步實驗的方向
1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。
2、產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安�？梢猿^200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。
4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進一步實驗。
五、新學科
由于《磁場中的電化學反應(yīng)》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復(fù)實驗成功才行。
參考文獻
注1、《蓄電池的使用和維護》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容。
1979年北京第2版，統(tǒng)一書號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護》編寫組，人民郵電出版社
作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&
化學實驗報告11
1.化學實驗室必須保持安靜，不得大聲喧嘩、嬉笑、打鬧。
2.保持實驗室的清潔、整齊，不隨地吐痰，實驗室中的廢紙、火柴等必須放在指定容器中，實驗完畢后按教師要求清洗儀器,做好各項清潔工作，儀器、藥品安放整齊,桌面、地面保持整潔。
3.進入實驗室后，未經(jīng)教師允許，不得擅自玩儀器、藥品，實驗前，在教師指導(dǎo)下檢查儀器藥品，如有缺損，及時報告教師。
4.保障實驗安全，杜絕事故發(fā)生，嚴格遵守實驗操作規(guī)程，聽從教師指導(dǎo)，按時完成實驗，不得亂倒實驗廢液，不得擅自做規(guī)定以外的實驗，取用藥品，不得超過規(guī)定用量。
5.愛護實驗室的一切公物，注意節(jié)約用水用物,若損壞了儀器藥品,必須及時報告教師，說明原因，必須酌情賠償。
6.上述規(guī)則必須嚴格遵守，若有違反,視情節(jié)嚴重,給予嚴肅校紀處理及賠償物質(zhì)損失。
化學實驗報告12
【實驗名稱】探究化學反應(yīng)中的熱量變化
【實驗?zāi)康摹?/p>
1、了解化學反應(yīng)中往往有熱量變化；
2、知道化學反應(yīng)中往往會吸收熱量或放出熱量。
【實驗儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。
【實驗過程】實驗1
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現(xiàn)象：
有關(guān)反應(yīng)化學方程式：
結(jié)論：
實驗2
步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學實驗報告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應(yīng)。
現(xiàn)象：
有關(guān)化學方程式：
結(jié)論：
【問題討論】
實驗1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系？
四：高中化學必修2實驗報告
班級：
姓名：
座號
【實驗名稱】探究銅鋅原電池
【實驗?zāi)康摹?/p>
1、通過實驗探究初步了解原電池的構(gòu)成條件；2.了解原電池的工作原理。
【實驗儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計、燒杯。
【實驗過程】
【問題討論】
分析構(gòu)成原電池需要哪些必要條件？
化學實驗報告13
一、 實驗室規(guī)則
1．實驗前應(yīng)認真預(yù)習實驗指導(dǎo)，明確實驗?zāi)康暮鸵�，寫出預(yù)實驗報告。
2．進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內(nèi)禁止吸煙、用餐。
3．嚴格按操作規(guī)程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應(yīng)及時請教指導(dǎo)老師。
4．嚴格按操作規(guī)程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發(fā)生故障，應(yīng)立即關(guān)閉電源并報告老師，不得擅自拆修。
5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。
6．愛護公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。
7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應(yīng)遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實驗臺上。
8．廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應(yīng)倒到垃圾桶內(nèi)。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內(nèi)，并放水沖走。
9．以實事求是的科學態(tài)度如實記錄實驗結(jié)果，仔細分析，做出客觀結(jié)論。
實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實驗結(jié)果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。
10．實驗完畢，個人應(yīng)將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應(yīng)刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛(wèi)生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴格執(zhí)行值日生登記制度。
二、實驗報告的基本要求
實驗報告通過分析總結(jié)實驗的結(jié)果和問題，加深對有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。
1．實驗報告應(yīng)該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。
2．實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預(yù)習后撰寫，作為實驗預(yù)習報告的內(nèi)容。預(yù)習時也要考慮并設(shè)計好相應(yīng)實驗記錄的表格。
3．每項內(nèi)容的基本要求
（1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反應(yīng)時用化學反應(yīng)方程式表示。
�。�2）實驗材料：應(yīng)包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。
�。�3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設(shè)計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節(jié)應(yīng)寫清楚，以便他人重復(fù)。
�。�4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象及實驗中的原始數(shù)據(jù)。
（5）結(jié)果（定量實驗包括計算）：應(yīng)把所得的實驗結(jié)果（如觀察現(xiàn)象）和數(shù)據(jù)進行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結(jié)果，如實驗組與對照組實驗結(jié)果的比較表等(有時對實驗結(jié)果還可附以必要的說明)。
�。�6）討論：不應(yīng)是實驗結(jié)果的重述，而是以結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上應(yīng)有中肯的結(jié)論。還可以包括關(guān)于實驗方法、操作技術(shù)和有關(guān)實驗的一些問題，對實驗異常結(jié)果的分析和評論，對于實驗設(shè)計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。
（7）結(jié)論：一般實驗要有結(jié)論，結(jié)論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結(jié)果。
三、實驗報告的評分標準（百分制）
1．實驗預(yù)習報告內(nèi)容（30分）
學生進入實驗室前應(yīng)預(yù)習實驗，并書寫預(yù)習報告。實驗預(yù)習報告應(yīng)包括以下三部分： ①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規(guī)材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據(jù)各部分內(nèi)容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。
優(yōu)秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。
合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。
不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。
實驗預(yù)習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應(yīng)重新預(yù)約，待實驗室安排時間后方可進行實驗。
2．實驗記錄內(nèi)容（20分）
實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W作風。
實驗記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質(zhì)量；試劑的規(guī)格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結(jié)實驗時進行核對和作為查找成敗原因的參考依據(jù)）；②實驗中觀察到的現(xiàn)象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實驗數(shù)據(jù)：設(shè)計實驗數(shù)據(jù)表格（注意三線表格式），準確記錄實驗中測得的原始數(shù)據(jù)。記錄測量值時，要根據(jù)儀器的精確度準確記錄有效數(shù)字（如吸光值為0.050，不應(yīng)寫成0.05），注意有效數(shù)字的位數(shù)。
實驗記錄應(yīng)在實驗過程中書寫；應(yīng)該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄數(shù)據(jù)時請教師審核并簽名。
實驗記錄分以下三個等級給分。
優(yōu)秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象、結(jié)果及實驗中的原始數(shù)據(jù)（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準確，表格規(guī)范（三線表）。有教師的簽字審核。
合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂；實驗中觀察到的現(xiàn)象不細致；原始數(shù)據(jù)無涂改跡象，但不規(guī)范。有教師的簽字審核。
不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù)；無教師的簽字審核。 若記錄的結(jié)果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W作風。
3．結(jié)果與討論（45分）
�。�1）數(shù)據(jù)處理（5分）
對實驗中所測得的一系列數(shù)值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時，要根據(jù)計算公式正確書寫中間計算過程或推導(dǎo)過程及結(jié)果，得出最終實驗結(jié)果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位（國際單位制）。經(jīng)過統(tǒng)計處理的數(shù)據(jù)要以X〒SD表示�？煞殖梢韵氯齻�等級給分。
優(yōu)秀：處理方法合理，中間過程清楚，數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范。
合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范。
不合格：處理方法不當；無中間過程；有效數(shù)字的位數(shù)、單位不規(guī)范。
�。�2）結(jié)果（20分）
實驗結(jié)果部分應(yīng)把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結(jié)果還可附以必要的說明。
要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號、標題；表格中數(shù)據(jù)要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方；直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區(qū)帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結(jié)果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標出分子量標準的各條帶的大小。并且注意需要結(jié)合圖表對結(jié)果進行較詳細的解釋說明。
可分成以下三個等級給分。
優(yōu)秀：實驗結(jié)果有歸納、 解釋說明，結(jié)果準確，格式規(guī)范。
合格：堆砌實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，解釋說明少。
不合格：最終實驗結(jié)果錯誤且無解釋說明，圖表、數(shù)字不規(guī)范。
（3）討論（20分）
討論應(yīng)圍繞實驗結(jié)果進行，不是實驗結(jié)果的重述，而是以實驗結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論，基本內(nèi)容包括：①用已有的專業(yè)知識理論對實驗結(jié)果進行討論，從理論上對實驗結(jié)果的各種資料、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結(jié)果，重點闡述實驗中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關(guān)系。
化學實驗報告14
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個箭頭表沉淀]+Na2SO4
氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉
Cu(OH)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]CuO+H2O
氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水
實驗報告：
分為6個步驟：
1）：實驗?zāi)康模唧w寫該次實驗要達到的要求和實現(xiàn)的任務(wù)。（比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況）
2）：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結(jié)一下就行。（就可以用上面的反應(yīng)方程式）
3）：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個應(yīng)該是要的吧。）
4）：實驗步驟：實驗書上也有 （就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀，觀察反應(yīng)現(xiàn)象）
5）：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。
6）：問題分析及討論
化學實驗報告15
實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康模?/p>
學習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用;
學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對平均偏差
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