必修二化學(xué)知識點(diǎn)

時(shí)間：2025-06-10 18:55:47 好文我要投稿

必修二化學(xué)知識點(diǎn)

　　在年少學(xué)習(xí)的日子里，大家都沒少背知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識點(diǎn)對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。哪些知識點(diǎn)能夠真正幫助到我們呢？下面是小編為大家整理的必修二化學(xué)知識點(diǎn)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

必修二化學(xué)知識點(diǎn)

必修二化學(xué)知識點(diǎn)1

　　化學(xué)能與熱能

　�。�1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　�。�2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

　　a。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　�。�3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

　　混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

　　蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

　　萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的.水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

　　基本營養(yǎng)物質(zhì)

　　糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

　　單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

　　果糖多羥基

　　雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

　　麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

　　多糖（C6H10O5）n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

　　纖維素?zé)o醛基

　　油脂：比水輕（密度在之間），不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)

　　植物油C17H33—較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

　　脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)

　　蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

　　蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

　　蛋白質(zhì)的性質(zhì)

　　鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃—顯—灼燒：呈焦羽毛味

　　誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

　　主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

必修二化學(xué)知識點(diǎn)2

　　濃度對反應(yīng)速率的影響

　�。�1）反應(yīng)速率常數(shù)（K）

　　反應(yīng)速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

　　（2）濃度對反應(yīng)速率的影響

　　增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

　�。�3）壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

　　壓強(qiáng)只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。

　　壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減�。粴怏w物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

　　1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的`中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

　　3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。

　　4、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

　　5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點(diǎn)：

　�、傺芯織l件：101kPa

　�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　　③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

　�、苎芯績�(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

　　元素周期表和元素周期律

　�、僭咏M成：

　　原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷

　　原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)核外電子相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

　�、谠颖硎痉椒ǎ�

　　A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N