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電解硝酸銀溶液電極反應式

回答
瑞文問答

2024-08-20

硝酸銀溶液中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-,根據(jù)陰陽離子的放電順序可知:銀離子在陰極放電,氫氧根離子在陽極放電,所以電極反應為:陰極:Ag^++e^-=Ag,陽極:4OH^--4e^-=2H2O+O2↑,總反應為:4AgNO3+2H2O=通電=4Ag+4HNO3+O2↑。

擴展資料

  電極反應式的書寫

  原則電極反應基本上都是氧化還原反應,要遵循質量守恒、電子守恒及電荷守恒。除此之外還要遵循:

  加和性原則:兩電極反應式相加,消去電子后得電池總反應式。利用此原則,電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

  共存性原則:堿性溶液中CO2不可能存在,也不會有H+參加反應或生成;同樣酸性溶液,不會有OH參加反應或生成也不會有碳酸根離子的存在。根據(jù)此原則,物質得失電子后在不同的介質環(huán)境中所存在的形式不同。我們可以根據(jù)電解質溶液的酸堿性來書寫,確定H2O,OH-,H+在方程式的左邊還是右邊。

  同時還有根據(jù)電池裝置圖書寫電極反應;根據(jù)電池總反應書寫電極反應;二次電池電極反應的書寫;燃料電池電極反應的書寫等。

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