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硫和鐵反應(yīng)方程式

回答
瑞文問(wèn)答

2024-09-20

鐵和硫的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+S==FeS 條件加熱,由于硫的氧化性不強(qiáng)所以只能把鐵氧化成二價(jià)的亞鐵狀態(tài),生成的硫化亞鐵是黑色固體。

擴(kuò)展資料

  鐵元素簡(jiǎn)介

  鐵(iron)是一種金屬元素,原子序數(shù)26,單質(zhì)化學(xué)式:Fe。純鐵是白色或者銀白色的,有金屬光澤。熔點(diǎn)1538℃、沸點(diǎn)2750℃,能溶于強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸,不溶于水。鐵有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià),其中+2價(jià)和+3價(jià)較常見(jiàn),+6價(jià)少見(jiàn)。

  鐵在生活中分布較廣,占地殼含量的4.75%,僅次于氧、硅、鋁,位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬,用于制發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)的鐵芯,鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。另外人體中也含有鐵元素,+2價(jià)的亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分,用于氧氣的運(yùn)輸。

  硫元素簡(jiǎn)介

  硫(sulfur)是一種非金屬元素,化學(xué)符號(hào)S,原子序數(shù)16。硫是氧族元素(ⅥA族)之一,在元素周期表中位于第三周期。

  通常單質(zhì)硫是黃色的晶體,又稱(chēng)作硫磺。硫單質(zhì)的同素異形體有很多種,有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)形式存在。 硫是人體內(nèi)蛋白質(zhì)的重要組成元素,對(duì)人的生命活動(dòng)具有重要意義。硫主要用于肥料、火藥、潤(rùn)滑劑、殺蟲(chóng)劑和抗真菌劑生產(chǎn)。硫單質(zhì)難溶于水,微溶于乙醇,易溶于二硫化碳。

  硫及含硫礦石燃燒生成的二氧化硫(S+O2=點(diǎn)燃=SO2)在空氣中與水結(jié)合形成亞硫酸,亞硫酸與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸,從而造成硫酸型酸雨。

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