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硝酸鋇和稀硫酸反應的化學方程式

回答
瑞文問答

2024-09-26

硝酸鋇和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式為Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。硫酸鋇為無色立方晶體或白色粉末、有毒、密度3.24克/厘米3,微具吸濕性,溶于水,不溶于乙醇,用作氧化劑、分析試劑。

擴展資料

  稀硫酸

硝酸鋇和稀硫酸反應的化學方程式

  稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性(俗稱炭化,即強侵蝕性)等尤其化學性質(zhì)。

  稀硫酸的反應

  1、稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣:

  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(注:濃硫酸會使鐵鈍化,從而不能反應)

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  個別情況下可被還原為硫化氫:

  4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

  2、稀硫酸可以和堿性氧化物反應生成鹽和水

  MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  3、稀硫酸與堿反應

  H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

  H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

  H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸鈣微溶于水)

  4、稀硫酸與鹽反應

  H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

  稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉淀加入稀鹽酸,白色沉淀不消逝。

  H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

  說明:BaSO4為白色固體,不溶于水,也不溶于酸,利用生成BaSO4沉淀可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化,排出干擾,再加BaCl2溶液。

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