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氯化鐵的電離方程式是什么

回答
瑞文問答

2024-08-04

氯化鐵是強電解質(zhì)在溶液中完全電離出氯離子和三價鐵離子,其電離方程式為:FeCl3═Fe3 3Cl-。

擴展資料

  氯化鐵化學性質(zhì)

  1.與堿反應(yīng)

  Fe3   3OH-=Fe(OH)3

  FeCl3 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4Cl

  2.與還原劑反應(yīng)

  2FeCl3 SO2 2H2O=2FeCl2 H2SO4 2HCl

  2FeCl3 H2S=2FeCl2 S↓ 2HCl

  3.氯化鐵與烯醇類發(fā)生顯色反應(yīng)

  具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結(jié)構(gòu)( —C=C—OH)結(jié)構(gòu)的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色:苯酚、均苯三酚顯紫色;鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色;甲苯酚顯藍色。也有些酚不顯色。

  4.鐵離子的檢驗

  FeCl3 3KSCN=Fe(SCN)3 3KCl

  溶液由黃色(Fe3 )變?yōu)檠t色[Fe(SCN)3]

  書寫電離方程式時應(yīng)注意

  ①寫出物質(zhì)正確的化學式是正確書寫電離方程式的基礎(chǔ)。

 、谝_書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這里注意區(qū)分離子符號和化合價的書寫。離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標在元素符號的右上角,且要先寫數(shù)字,后寫“ ”或“-”號;化合價標在元素符號的正上方,先寫“ ”或“-”號,后寫數(shù)字。離子的電荷數(shù)為1時,1省略不寫,只寫“ ”或“-”號;而化合價數(shù)為1時,1必須標明。

 、酆性訄F的物質(zhì)電離時,原子團應(yīng)作為一個整體,不能分開。

 、鼙硎倦x子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面,不能像在化學式里那樣寫在右下角。

 、菰陔婋x方程式中,陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等。

 、匏釅A鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學式中相應(yīng)原子或原子團的個數(shù)相同,電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。

  ⑦強電解質(zhì)用等號,弱電解質(zhì)一律用可逆號,多元弱酸分步電離,多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離,第一步不可逆,以后步步可逆,且一步比一步的電離程度小。

 、嗳芤簩щ娦再|(zhì)和離子濃度和所帶電荷有關(guān)。

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