推論:金屬陽離子的水解常數(shù)越大,由該金屬原子在該價態(tài)組成的氫氧化物的堿性越弱。">

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如何判斷堿性強(qiáng)弱

回答
瑞文問答

2024-07-09

總原則:根據(jù)堿的電離常數(shù)的大。簤A的電離常數(shù)越大,該堿的堿性越強(qiáng)。
推論:金屬陽離子的水解常數(shù)越大,由該金屬原子在該價態(tài)組成的氫氧化物的堿性越弱。

擴(kuò)展資料

  堿性強(qiáng)弱的判斷方法:

  1.金屬元素的電負(fù)性越小,該金屬的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即氫氧化物)的堿性越強(qiáng)。

  A)金屬活動性越大(即金屬活動性順序表中排位越靠前),該金屬的酸氧化后的價態(tài)的氧化物對應(yīng)的水化物(即氫氧化物)的堿性越強(qiáng)。如:KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>Zn(OH)2>Fe(OH)2>Sn(OH)2>Cu(OH)2>Hg(OH)2。

  B)元素周期表中,同周期的金屬{主族}元素隨著原子序數(shù)的遞增,該金屬的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即氫氧化物)的堿性越弱;同周期的金屬{副族}元素隨著原子序數(shù)的遞增,該金屬的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即氫氧化物)的堿性越弱;同周期的金屬主族與副族元素之間不能應(yīng)用此規(guī)律。如:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3, Cu(OH)2>Fe(OH)3。

  C)元素周期表中,同族的金屬{主族}元素隨著原子序數(shù)的遞增,該金屬的最高價氧化物對應(yīng)水化物(即氫氧化物)的堿性越強(qiáng);一般同族的金屬{副族}元素隨著原子序數(shù)的遞增,該金屬的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即氫氧化物)的堿性越弱。如:KOH>NaOH>LiOH, Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2。

  2.同種金屬元素不同價態(tài)的氧化物對應(yīng)的水化物(即氫氧化物)的堿性的判斷方法可根據(jù)鹽類水解的規(guī)律——鹽中有弱(酸或堿根)就水解,越弱越水解,水解產(chǎn)物越穩(wěn)定,判斷而得:同種金屬元素低價態(tài)的氧化物對應(yīng)的水化物(即氫氧化物)的堿性比其高價態(tài)的氧化物對應(yīng)的水化物(即氫氧化物)的堿性.如:TlOH>Tl(OH)3, Fe(OH)2>Fe(OH)3。

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