2、推論:
(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2
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高中化學(xué)阿伏加德羅定律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

回答
瑞文問(wèn)答

2024-06-26

1、內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。
2、推論:
(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2

擴(kuò)展資料

  3、阿伏加德羅定律及推論

高中化學(xué)阿伏加德羅定律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  定律可導(dǎo)出:“一連比、三正比、三反比”的規(guī)律。

  1)“一連比”:指在同溫同壓下,同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)之比,等于密度比。

  2)“三正比”

  (1)同溫同壓下,兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,等于其分子數(shù)之比。

  (2)同溫同體積下,兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,等于其分子數(shù)之比。

  (3)同溫同壓下,兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量(又稱相對(duì)分子質(zhì)量)之比。

  3)“三反比”

  (1)同溫同壓同質(zhì)量下,兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)成反比。

  (2)同溫同分子數(shù)(或等物質(zhì)的量)時(shí),兩氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比。

  (3)同溫同體積同質(zhì)量下(同密度時(shí)),兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)成反比。

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