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電鍍銅原理方程式

回答
瑞文問答

2024-10-26

陽極:由粗銅澆鑄成的陽極板做陽極,電解中銅失去電子溶解成二價(jià)銅離子:Cu - 2e = Cu2+;陰極:以純銅片(工業(yè)上俗稱始極片)做陰極,在電場(chǎng)作用下,電解液中的二價(jià)銅離子往陰極遷移并在陰極表面得到電子析出變成單質(zhì)銅:Cu2+ + 2e = Cu。

擴(kuò)展資料

  電鍍銅的反應(yīng)原理

  簡(jiǎn)單來說,電鍍指借助外界直流電的作用,在溶液中進(jìn)行電解反應(yīng),使導(dǎo)電體例如金屬的表面沉積一金屬或合金層。

  我們以硫酸銅的電鍍作例子:

  硫酸銅鍍液主要有硫酸銅、硫酸和水,甚至也有其它添加劑。硫酸銅是銅離子(Cu2+)的來源,當(dāng)溶解于水中會(huì)離解出銅離子,銅離子會(huì)在陰極(工件)還原(得到電子)沉積成金屬銅。

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