分子間作用力

　�。�1）色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的吸引力。

　　瞬時偶極：由于分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。

　　色散力普遍存在于一切分子之間。

　　（2）誘導力：由固有偶極和誘導偶極之間所產生的吸引力。

　　誘導偶極：由于分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產生的一種偶極。

　　誘導力存在于極性分子與非極性分子之間；

　　極性分子與極性分子之間。

　　（3）取向力：由固有偶極之間所產生的吸引力。

　　取向力只存在于極性分子與極性分子之間。

　　非極性分子與非極性分子間之間：只有色散力；非極性分子與極性分子之間：具有色散力和誘導力；極性分子與極性分子之間：具有色散力、誘導力和取向力。

　　分子間力(范德華力)：色散力、誘導力和取向力的總稱。

　　分子間力比一般化學鍵弱得多，沒有方向性和飽和性。

　　三種力的關系

　　極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。這三種類型的力的比例大小，決定于相互作用分子的極性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。但對大多數(shù)分子來說，色散力是主要的。

　　實驗證明，對大多數(shù)分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。極化率α反映分子中的電子云是否容易變形。雖然范德華力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子間的相互作用則會變得十分穩(wěn)固。比如C—H在苯中范德華力有7kJ/mol，而在溶菌酶和糖結合底物范德華力卻有60kJ/mol，范德華力具有加和性。