會考的試題一般不是很難，通過率當(dāng)然也很高，那么化學(xué)會考知識點(diǎn)又有什么呢?下面化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)是小編想跟大家分享的，歡迎大家瀏覽。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)

　　1. 常見的有機(jī)物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。

　　2.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。

　　3.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。

　　4. 常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。

　　5. 鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)

　　6. 反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)時氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。

　　7. 升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑

　　8. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

　　9. 摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol-1

　　10.22.4mol/L的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃ 101KPa);②氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。

　　11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L

　　12.c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)

　　13.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

　　14.過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。

　　15.蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下進(jìn)上出”，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口。

　　16.萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗;萃取劑不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。

　　17.分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放”。

　　18.蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。

　　19.氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

　　20.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。

　　21.金屬鈉、鉀存放在煤油中

　　22.氯水存放在棕色瓶中

　　23.托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。

　　24.可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。

　　25.點(diǎn)燃可燃?xì)怏w前要驗(yàn)純。

　　26.酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅

　　27.離子檢驗(yàn)

　　Cl-:

　　稀HNO3和AgNO3 產(chǎn)生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-:

　　稀HCl和BaCl2;加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　Fe3+:

　　KSCN溶液,溶液呈紅色

　　Fe2+:

　　先加KSCN溶液,再加氯水,先無明顯變化，后溶液呈紅色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　NH4+:

　　NaOH溶液，加熱,濕潤紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán) NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　Na+:

　　焰色反應(yīng),火焰呈黃色

　　K+:

　　焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色

　　Al3+:

　　NaOH溶液至過量,先白色沉淀后逐漸溶解

　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O

　　28.鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低

　　29.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。